کبالت معمولاً در حالتهای Valence +2 و +3 یافت می شود. با آب در دمای اتاق واکنش نشان نمی دهد و در هوای مرطوب پایدار است. هنگامی که تا بیش از 300 درجه هوا گرم می شود ، اکسید می شود تا COO مونوکسید کبالت را تشکیل دهد ، و هنگامی که گرم سفید گرم شود ، می سوزد تا کبالت تتروکسید CO3O4 را تشکیل دهد. پودر کبالت فلزی ریز تولید شده با روش کاهش هیدروژن می تواند به طور خودجوش در هوا احتراق کند تا اکسید کبالت تشکیل شود. کبالت یک فلز نسبتاً واکنشی است ، همانطور که با پتانسیل الکترود آن نشان داده شده است. خصوصیات شیمیایی آن شبیه به آهن و نیکل است. اکسید کبالت در دماهای بالا. هنگامی که گرم می شود ، کبالت با اکسیژن ، گوگرد ، کلر و برم به شدت واکنش نشان می دهد تا ترکیبات مربوطه را تشکیل دهد. کبالت در اسیدهای رقیق محلول است ، اما با شکل گیری یک فیلم اکسید در اسید نیتریک منفعل می شود. کبالت به آرامی توسط اسید هیدروفلوئوریک ، آمونیاک و هیدروکسید سدیم مورد حمله قرار می گیرد. کبالت یک فلز آمفوتریک است.
واکنش با عناصر دیگر
کبالت به سختی هیدروژن را حتی در دماهای بالا جذب می کند ، و نیتروژن در کبالت در دمای تا 1200 درجه عملاً نامحلول است. پودر کبالت ریز و پراکنده می تواند به طور خودجوش در هوا مشتعل شود ، اما قطعات بزرگی از فلز کبالت در دمای زیر 300 درجه در هوا پایدار است. هنگامی که کبالت تا 900 درجه گرم می شود ، یک لایه اکسید روی سطح شکل می گیرد. لایه اول CO3O4 است و لایه دوم که به فلز نزدیکتر است ، COO است. هنگامی که بالاتر از 900 درجه گرم شود ، تجزیه CO3O4 و لایه اکسید فقط حاوی COO است. کبالت هنگام گرم شدن با بسیاری از غیر متال ها واکنش نشان می دهد ، به عنوان مثال با هالوژن ، بور ، گوگرد ، فسفر ، آرسنیک و آنتیموان. واکنش اغلب نور و گرما ایجاد می کند. کبالت با فلورین واکنش نشان می دهد تا cof3 trifluoride کبالت را تشکیل دهد ، اما فقط هالیدهای CO (II) را با سایر هالوژن ها تشکیل می دهد.
واکنش با ترکیبات
کبالت هنگام گرم شدن به گرمای قرمز ، توسط بخار آب به COO اکسیده می شود و با آمونیاک در 470 درجه واکنش نشان می دهد تا CO2N را تشکیل دهد ، اما این ترکیب در 600 درجه تجزیه می شود. مونوکسید کربن با پودر کبالت ریز در 200 درجه و 100 دستگاه خودپرداز واکنش نشان می دهد تا ترکیب کربونیل Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8 را تشکیل دهد ، اما در دمای بالاتر از 225 درجه و فشار عادی ، CO2C کاربید را تشکیل می دهد.
کبالت در برابر حمله توسط اسیدهای معدنی نسبت به آهن مقاوم تر است ، همانطور که از داده های پتانسیل الکترود استاندارد مشاهده می شود: CO/CO {0}} E درجه {1}}. 27V ؛ FE/FE 2+ E درجه =-0. 44V. کبالت در اسید هیدروکلریک رقیق و اسید سولفوریک رقیق حل می شود و هیدروژن را آزاد می کند. اسید نیتریک غلیظ به سرعت با کبالت در دمای اتاق واکنش نشان می دهد ، اما در درجه {6}} درجه آن را سطح کبالت دارد. اسید هیدروفلوئوریک و اسید فسفریک نیز با کبالت واکنش نشان می دهند ، اما کبالت با محلول های قلیایی رقیق واکنش نشان نمی دهد.
کلرید هیدروژن با کبالت در 450 درجه واکنش نشان می دهد تا کلرید کبالت را تشکیل دهد (II). سولفید هیدروژن از پودر کبالت در 400 درجه CO3S4 عبور کرد ، اما در 700 درجه آن را سولفید کبالت تشکیل می دهد.
